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    【题目】下列各组元素中，原子半径依次增大的是

    A.Li、K、RbB.I、Br、ClC.O、Na、SD.Al、Si、P

    【答案】A

    【解析】

    同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，据此解答。

    A. Li、K、Rb属于同主族元素，原子半径依次增大，故A符合题意；

    B. I、Br、Cl属于同主族元素，原子半径依次减小，故B不符合题意；

    C. O半径最小，Na半径最大，故C不符合题意；

    D. Al、Si、P属于同周期元素，原子半径依次减小，故D不符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

    (1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

    (2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。

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    A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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    A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

    D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

    (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

    (3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

    (4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

    A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

    B. 图中E1 = 932kJ

    C. 图中E2 = 926 kJ

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）

    ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

    2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是__________；

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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