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    实验题：（8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。

     步骤：取两支试管，在试管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。（操作4分，现象和结论各2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

    （I）写出A的电子式       。

    （II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：               。

    （III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：

    2.写出反应④的离子方程式                                 。

    3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号

    温度℃

    初始C浓度

    （mol·L—1）

    初始丙浓度（mol·L—1）

    C的平衡转化率

    1

    510

    0.8

    1.2

    A

    2

    510

    1

    1.2

    50%

    3

    500

    1

    1.2

    B

    ①此反应在510℃时平衡常数为              。

    ②实验l中，A的值        ；实验3中，B的值         。（选填序号）

       A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．从本题资料，无法判断

     ③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将        移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省西工大附中高三第11次模拟考试理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

    （I）写出A的电子式      。
    （II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：               。
    （III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
    2.写出反应④的离子方程式                                 。
    3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号
    		温度℃
    		初始C浓度
    （mol·L—1）
    		初始丙浓度（mol·L—1）
    		C的平衡转化率
    1
    		510
    		0.8
    		1.2
    		A
    2
    		510
    		1
    		1.2
    		50%
    3
    		500
    		1
    		1.2
    		B
    ①此反应在510℃时平衡常数为              。
    ②实验l中，A的值        ；实验3中，B的值        。（选填序号）
    A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．从本题资料，无法判断
    ③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将       移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第11次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

    （I）写出A的电子式       。

    （II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：                。

    （III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：

    2.写出反应④的离子方程式                                  。

    3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号

    温度℃

    初始C浓度

    （mol·L—1）

    初始丙浓度（mol·L—1）

    C的平衡转化率

    1

    510

    0.8

    1.2

    A

    2

    510

    1

    1.2

    50%

    3

    500

    1

    1.2

    B

    ①此反应在510℃时平衡常数为               。

    ②实验l中，A的值         ；实验3中，B的值         。（选填序号） [来源:Zxxk.Com]

       A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．从本题资料，无法判断

     ③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将        移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率          50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问 题的解答。
    [资料获悉]
    ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。  
    [实验设计]
    [实验探究]
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。
    （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。
    [交流讨论]
    （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。
    （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。
    [拓展延伸]
    （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。  

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