Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

    称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

   （1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若确认溶液中有无Fe^2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水                b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液                      d．酸性KMnO₄溶液

   （2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO₂的体积分数为_______________。

   （3）该小组通过对铁钉的成分和SO₂体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H₂和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

   （4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H₂和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

 

Answer 1

（1）d      （2分）

  （2）过滤、洗涤 （2分） SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr （2分） 70%（或0.7）（2分）

  （3）CO₂  （1分） C + 2H₂SO₄ （浓） 2SO₂↑+CO₂↑+ 2H₂O      （2分）

 （4）A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）（2分） 除去N中的SO₂，（1分）Ca（OH）₂  或 Ba（OH）₂   （1分）

解析:略