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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

    C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

    D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

    【答案】A

    【解析】A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. pH< 7的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C. 与Al反应能放出大量H2的溶液显强酸性或强碱性，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，故C错误；D. MnO4-显紫红色，与无色溶液不符，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

    （2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    （3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

    （4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

    B. H2、D2、T2互为同素异形体

    C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3

    D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    （1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )。

    A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

    B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

    三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。

    在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

    第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第二步：向溶液中滴加过量的_________________溶液，检验SO42-的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第三步：过滤，向滤液中滴加__________溶液。

    反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )

    A. 原子半径：A＞B

    B. 失电子的能力：C＜D

    C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

    D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

    _______________________________________________；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1

    H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4

    溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。

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