Question

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、100g质量分数为98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物质的量为4N_A
• B、标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A
• C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A
• D、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、考虑浓硫酸溶液中H₂O分子的存在；
B、标况下，水为液态；
C、根据n=

m

M

结合Al³⁺的价态来计算；
D、稀有气体是单原子分子．

解答： 解：A、100g质量分数为98%的H₂SO₄中H₂SO₄的质量m=100g×98%=98g，物质的量n=

m

M

=

98g

98g/mol

=1mol，故H₂SO₄中含有的氧原子的个数N=1mol×4×N_A=4N_A，但浓硫酸溶液中H₂O分子的存在，故100g质量分数为98%的H₂SO₄中所含的氧原子的个数大于4N_A，故A错误；
B、标况下，水为液态，故11.2L H₂O的物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是1.5N_A，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量n=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，而1mol铝失3mol电子，故2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A，故C正确；
D、稀有气体是单原子分子，故标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键．