Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）  2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/
C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
C、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
D、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，利用2s后C的浓度，求出△c（B），初始浓度-浓度变化量=平衡浓度．
解答：解：A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）===0.3mol/（L?s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L?s），故A正确；
B、v（B）=v（C）=×0.3mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故B错误；
C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；
D、△c（B）=）=△c（C）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确．
故选AD
点评：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．