下列所选用试剂能达到实验目的是( ) A.探究同周期非金属元素性质递变规律:氯水.溴化钾.碘化钾.四氯化碳B.探究+4价硫既有氧化性又有还原性:亚硫酸钠溶液.溴水.酸性高锰酸钾溶液.盐酸C.探究氨气具有还原性:碳酸氢铵.碱石灰.氧化铜.无水硫酸铜D.探究SO2和Cl2漂白原理不同:含酚酞的氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）

A、探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳

B、探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸

C、探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜

D、探究SO₂和Cl₂漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液

考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质

专题：实验评价题

分析：A．不能验证溴与碘的非金属性；
B．溴水、酸性高锰酸钾溶液均能氧化二氧化硫；
C．碳酸氢铵分解生成氨气，碱石灰除杂得到纯净的氨气，再与CuO发生氧化还原反应生成Cu、氮气、水，利用无水硫酸铜变蓝可说明氨气与CuO反应的发生；
D．SO₂和Cl₂均使含酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色．

解答： 解：A．氯水分别与溴化钾、碘化钾反应确定Cl的非金属性大于Br，也大于I，但不能验证溴与碘的非金属性，故A不选；
B．亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫，溴水、酸性高锰酸钾溶液均能氧化二氧化硫，只能探究+4价硫的还原性，故B不选；
C．碳酸氢铵分解生成氨气，碱石灰除杂得到纯净的氨气，再与CuO发生氧化还原反应生成Cu、氮气、水，利用无水硫酸铜变蓝可说明氨气与CuO反应的发生，则氨气中N元素的化合价升高，则探究氨气具有还原性，故C选；
D．SO₂和Cl₂均使含酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色，现象相同，不能探究SO₂和Cl₂漂白原理不同，故D不选；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及非金属性比较、漂白原理等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H₂（g）+N₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H₂、2mol N₂	6mol H₂、4mol N₂	2mol NH₃
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N₂的浓度/mol?L^-1	c₁	1.5
NH₃的体积分数	ω₁		ω₃
混合气体密度/g?L^-1	ρ₁	ρ₂

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v_（N2）正=3v_（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=

．
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

（用含c₁的代数式表示，无需化简）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是

（填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L b．2ρ₁=ρ₂ c．ω₃=ω₁ d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O 该反应中的氧化剂为

（写化学式）．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

kJ?mol^-1．
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1所示转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b、甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）倒置漏斗的作用是

．
（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置图．
②试管中的试剂是

（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是

（用电离方程式表示）．
（3）Z与NaOH溶液反应的离子方程式

．
（4）组成单质X的元素在周期表中的位置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是（　　）

A、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B、ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体

C、某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则一定有最高正价+7价

D、金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图装置①所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）

A、负极发生的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

B、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1mol Cl₂至少需要通入0.5mol的N₂H₄

C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D、电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极

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下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）

A、8和11	B、9和12
C、15和8	D、12和17

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下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1 Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	比较Si和C的电负性
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄^2-
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D	将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色	该气体一定是Cl₂