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    3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
     管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
    乙烷丙烷丁烷
    熔点（℃）-183.3-189.7-138.4
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

    分析 根据以上三个燃烧方程式可以看出，燃烧相同体积的天然气消耗的空气体积较大，因此要保证天然气完全燃烧，就必须加大空气进气量，增大进风口．如果不改变就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量CO，容易使人中毒或死亡．从表中数据可以看出，丁烷的沸点为-0.5℃，在冬天温度较低时容易液化为液体，使管道内气流不畅，因此火焰较小．

    解答 解：根据以上三个燃烧方程式可以看出，目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2 2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    燃烧相同体积的天然气消耗的空气体积较大，因此要保证天然气完全燃烧，燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，就必须加大空气进气量，增大进风口．如果不改变就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量CO，容易使人中毒或死亡．从表中数据可以看出，丁烷的沸点为-0.5℃，在冬天温度较低时容易液化为液体，使管道内气流不畅，因此火焰较小并且呈断续状态．
    故答案为：天然气，增大，天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO，丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的分析，主要是反应定量计算的分析判断，题信息的分析应用，掌握基础，审题仔细是解题关键，题目难度中等．

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    A．2B．3C．4D．5

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    5．a g CO 和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后，将产生的CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，问过氧化钠固体质量增加多少g．（　　）
    A．a gB．0.5a gC．4.4a gD．1.8a g

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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
    B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    验证HCl的溶解性    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    干燥并收集NH3    		D．
    利用电解法制H2和Cl2

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    15．将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL．问：
    （1）求NaOH溶液的浓度？
    （2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？

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    12．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．

    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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    13．已知如下数据：
    化学键键能/（kJ•mol-1）化学键键能/（kJ•mol-1）
    H-H436.0I-I153
    O=O497.0N=N946
    O-H463.0H-I297
    N-H391.0  
    下列说法不正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-483kJ/mol
    B．H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
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    D．在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等

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