Question

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

 

（1）NaBr的电子式是      。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

（4）反应②的化学方程式是      。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。  

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

答案：

（1）               （2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）

 （5）5       （6）b

解析：分析流程知，浓缩的海水中有低浓度的溴离子，在酸性环境中，加入氯气，发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2溶液，通入空气吹出Br2，Br2与Na2CO3发生反应：3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3，然后将产物溶于水，酸化，有归中反应：5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O，此步骤能将Br2富集。根据电子转移守恒，计算得出若生成生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol。要除去工业Br2中微量的Cl2，选择的试剂最好能将Cl2转化成Br2，且反应所得物质较易分离。且不产生新的杂质，综合分析只有b合题意。