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(1)25℃时,0.1mol/L NaOH溶液的pH为
 

(2)25℃时,0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
 
7(填“<”、“=”或“>”),其原因是
 
(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是
 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)       B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
分析:(1)首先求出氢氧根离子浓度,然后根据水的离子积求氢离子浓度,再求PH;
(2)NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性;
(3)先让其反应,得到等物质量浓度的氯化钠和一水合氨,然后考虑弱电解质的电离.
解答:解:(1)0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=
10-14
0.1
mol/L=10-13 mol/L,所以PH=-lg[c(H+)]=13,故答案为:13;
(2)由于发生NH4++H2O?NH3?H2O+H+,NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3?H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性,
故答案为:<;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(3)将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3?H2O,Na+和Cl-均不水解,故浓度相等,NH3?H2O能电离出OH-,电离极其微弱,使c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故选:C.
点评:本题考查盐与碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析,离子浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答,题目难度较大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
1
1
;0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=
13
13

(2)已知100℃时,KW=1×10-12.在该温度下,将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L,则该溶液的PH=
8
8

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知硫酸的第一步电离(H2SO4=H++HSO4-)是完全的,但第二步电离(HSO4-?H++SO42-)并不完全.如果25℃时,0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=0.010mol/L,0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,试回答:
(1)25℃时,0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
 
;(可用对数表示)
(2)为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小?
 

(3)0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
 
7(填大于、小于或等于)
(4)常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5,0.25mol/L Cu(ClO42溶液的pH值为4.5,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=
 

(2)在温度T时,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,该温度下水的离子积KW=
 
;T
 
(填<或>或=)25℃.若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=
 
mol/L;此时溶液中由水电离产生的c(H+)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液的pH为________;

(2)25 ℃时,0.1 mol·L1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);

(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]

B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]

C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]

D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]

(4)25 ℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

 

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