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    20．Na+、F-、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是（　　）
    A．H2O、OH-B．K+、H3O+C．NH2-、NH3•H2OD．OH-、H2O2

    分析 根据题意可知核外电子总数相等的微粒同为等电子体．Na+、F-、Ne电子总数均为10．

    解答 解：Na+、F-、Ne电子总数均为10．
    A、H2O、OH-电子总数分别为10、10，故A正确；
    B、K+、H3O+电子总数分别为18、10，故B错误；
    C、NH2-、NH3•H2O电子总数分别为10、20，故C错误；
    D、OH-、H2O2电子总数分别为10、18，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查了等电子体，根据题意计算出各微粒的核外电子总数即可，难度不大，细心不会出错．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程的△H＜0的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应
    B．煅烧石灰石
    C．CH3COOH?CH3COO-+H+
    D．生石灰溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列哪种气体不由两种单质直接化合而成（　　）
    A．CO2B．SO2C．NO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）
    A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
    B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
    C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
    D．它们都能完全溶解在盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲 0.1 0.1pH=a
    乙 0.2 0.2pH=9
    丙c1 0.2pH=7
    丁 0.2 0.1pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．a=7
    B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1
    C．c1=0.2
    D．丁组混合液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子如果核外电子排布相同，则一定具有相同的中子数
    D．某离子M层和L层上的电子均为K层的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列符号中表示两个阴离子的是（　　）
    A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
    （1）混合物中AlCl30.005mol；
    （2）P点时加入HCl的体积90mL．

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