Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^{-1 ks5u}

Answer 1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10^—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H^＋）=1×10^—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ_３^—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ^＋）＞ｃ（ＨＣＯ_３^—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ^＋）+ｃ（H^＋）=ｃ（ＯＨ^—）+ｃ（Cl^—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ^—）=K_W/1×10^—12＞1×10^—2 mol/L,D错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡