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能说明氯的非金属性比溴强的事实是(    )
①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性:HCl > HBr                     ④酸性:HCl <HBr

A.①②③B.①②④C.②③④D.②③

A

解析试题分析:非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的,所以共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br,说明Cl的电子能力强,非金属强;所以①②③均正确,选A。
考点:本题考查的是元素周期律。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下比较中,正确的是  (     )

A.微粒半径:F>O2>Na>LiB.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知,aAnbB(n+1)+cCndD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.原子序数:B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.四种元素一定属于短周期元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

A.H3YO4 B.H4YO4 C.HYO2 D.H2YO4 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键
C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.最简单氢化物的热稳定性:A>C>D
D.A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是

A.还原性:Se2>S2>Cl
B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半径:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO>H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物的稳定性:HmW>HnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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