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    4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2⑨He
    只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
    （2）写出下列物质的电子式：过氧化钠 氯化铵氢氧化钠
    （3）写出下列物质的结构式：H2OH-O-H  N2N≡N HClOH-O-Cl
    （4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_，二氧化碳
    在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
    （Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
    （Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．

    分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；
    （2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，苛性钠为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
    （3）共用电子对用短线来表示叫结构式；
    （4）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；根据二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物；
    （1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．

    解答 解：（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
    故答案为：①；③⑤⑥；④；⑧；
    （2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，苛性钠为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；；；
    （3）水分子中存在两个氧氢键，水的电子式为：，结构式为：H-O-H，氮原子最外层有5个电子，氮原子之间形成三个共用电子对，所以氮气的结构式为N≡N，HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，结构式为：H-O-H；N≡N；H-O-Cl；
    氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
    ，
    故答案为：；；
    具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素，故答案为：①和③；②和④．

    点评 本题考查用电子式的形成过程和同位素的定义，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，但需要强调的是同位素研究对象为：原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含电子数目为7NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦⑨
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑪
    （1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
    （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    ①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．
    ②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．
    ③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L．
    （2）操作②中，NaOH溶液装在碱式滴定管中，滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色．
    （3）待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L．
    （4）在图中A点，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$NHCOOCH3+HO
    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
    物质熔点沸点溶解度
    乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于热水
    苯胺-6℃184.4℃微溶于水
    醋酸16.6℃118℃易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A.25mL      B.50mL       C.100mL       D.250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应
    B．化学反应必然伴随着能量的变化
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的吸水性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下铁遇浓硫酸钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布式为3s23p5，QZ3分子的空间构型为三角锥形；
    （2）X与Z构成的分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2个σ键，2个π键键（填个数及“σ键和π键”），该分子中P原子的杂化方式为sp，
    （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓；
    （5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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