练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
    Ⅰ.湿法炼锌
    某种冶炼过程可用下图简略表示

    (1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。
    (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。
    (3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。
    (已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])
    Ⅱ.锌电池
    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
    (4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为________________________
    (5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________________。

    若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

    　(1)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO
    (2)[Zn(NH3)4]2＋＋2e－===Zn＋4NH3↑
    (3)ZnO＋2OH－＋H2O===[Zn(OH)4]2－
    (4)增大了负极的反应面积，提高了放电效率　2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
    (5)Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O　2.8(2.7也可)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
    （1）热敷袋是利用________放出热量。
    （2）炭粉的主要作用是__________________________________。
    （3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。
    （4）木屑的作用是______________________________________。
    （5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解
    质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极的电极反应式为 　 　   　　　　 　　、负极的电极反应式为 　                　　。
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是　　　　　 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　        ；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH =      。
    （3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　　         　　　　（法拉第常数F = 9．65×l04C· mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为　　 　　L (标准状况)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
    ___________________________________________________(填序号)。

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

    成分
         		Na+
         		K+
         		Ca2+
         		Mg2+
         		Cl-
         		S
         		HC
     
    含量/(mg·L-1)
         		9 360
         		83
         		200
         		1 100
         		16 000
         		1 200
         		118
     
     
    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    电渗析原理示意图
    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 
    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝－碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图：

    （1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①            ，②             。
    （2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极               ，碳极            。
    （3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：
          
    通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为   ，反应停留时间是   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
     
    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     。
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为             。
    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                    。
    （2）a电极是   极，能否写出其电极反应方程式   （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                   。
    （3）下列说法不正确的是（   ）

    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH—在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极
    Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；
    ②计算出产品纯度为                            （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                          ；
    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

    (1)打开K2，闭合K1，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是      。
    (2)打开K1，闭合K2，E为_______极，检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
    (3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F）。
    （4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式         ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案