[题目]将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3H2(g)+I2(g) 达到平衡时.c(H2)＝0.5 mol·L-1.c(HI)＝4 mol·L-1..则此温度下反应①的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【答案】C

【解析】试题分析：因为平衡时c(H2)＝0.5 mol·L-1，据反应②得参加反应的C（HI）="1mol" /L,因为平衡后c(HI)＝4 mol·L-1，所以反应①生成的c(HI)="4" mol·L-1+1 mol·L-1="5" mol·L-1，据反应①得c(NH3)="5" mol·L-1，所以反应①的平衡常数= c(NH3) c(HI)=" 5" mol·L-14 mol·L-1=20，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I．探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

操作	现象

取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水	大部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH	pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色

将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去
	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是，形成白雾的原因是。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe2+ 的原因是。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
B	验证氧化性：Cl2>Br2	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	验证SO2有还原性	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液