Question

常温下，将20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25g/cm³的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为

 

．
（2）该混合溶液的物质的量浓度为

 

．
（3）在1000g水中需加入

 

g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）计算混合后溶液的质量，混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和，结合m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）根据质量分数列方程计算NaOH的质量．

解答： 解：（1）将20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后氢氧化钠的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，故答案为：20%；
（2）混合后溶液的密度为1.25g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=

1000×1.25×20%

40

mol/L=6.25mol/L，故答案为：6.25mol/L；
（3）设需要NaOH的质量为mg，则：（1000g+mg）×20%=mg，解得m=250，故答案为：250．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．