Question

下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（　　）

• A、离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
• B、共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
• C、成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
• D、共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键

Answer 1

分析：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比；
B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定；
C．共价键的键能越大，共价键越牢固；
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键，发生偏移的化学键是极性共价键．

解答：解：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A正确；
B．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故B错误；
C．成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键，发生偏移的化学键是极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学键，化学键包含离子键、共价键、金属键，明确化学键对物质性质的影响，注意：分子晶体的熔沸点与化学键无关，物质的稳定性与化学键有关，为易错点．