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    Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。


    答案　Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是(　　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

    B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO

    D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法错误的是

    A．金属铯的熔点比金属钠高                 B．CsOH比NaOH的碱性强

    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸      D．碳酸铯易溶于水  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A              ，B             ，C            ，D           ，E            

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                            。

    （3）写出B、E两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

                                                                          。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子的检验方法合理的是(　　)

    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

    B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________。

    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________________________________________________________________________，

    分离得到的固体主要成分是________________________________________________________________________，

    从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10B)

    B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金(2009·广东，5②)

    C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体(2008·山东理综，9A)

    D．合金材料中可能含有非金属元素(2009·山东理综，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

    ①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体。试解释其原因：_______________________________________________________。

    ②取356 g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为　　　　。

    （2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人液化石油气（以C4H10表示）。电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。

    ①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为_________________________________________________，

    电池工作时，电池中O2－向　　　　极移动。

    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的　　　　（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。

    （3）能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展。请你提出解决能源紧缺问题的两点建议____________________________________________。

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