有一瓶溶液只含Cl-.CO32-.SO42-.Na+.NH4+.K+.Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验:①原溶液过量NaOH白色沉淀,②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀.再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 .一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种．
经实验：
①原溶液

过量NaOH

白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）

，并说明理由

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；
（2）根据溶液电中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案为：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl^-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液中必须有阴离子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，则必须含有Cl^-．

点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．

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反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变

B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

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将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

A、0.1 mol．L^-1

B、0.2mol．L^-1

C、0.4mol．L^-1

D、无法计算

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如图为某工厂处理含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺废水的流程图：

据图回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的离子方程式为

．
（2）操作②中H₂O₂起了

（填“氧化”或“还原”）的作用．
（3）操作③中产生的沉淀为

（填化学式）．
（4）操作④中通入的X气体为

（填化学式）．

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某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有

．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有

，用离子方程式写出不可能存在的原因

，

．

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如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

（1）写出反应类型：①

；②

．
（2）写出结构简式：A

；E

．
（3）写出反应③的化学方程式：

．
（4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：

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Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH⁴⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是

．该过程中涉及的离子方程式有

、

．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为

（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为

mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为

．据此计算出△H₂=

kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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TiO₂俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO₂制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O₂（g）=TiO₂（s）△H=-946kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-815kJ?mol^-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸点/℃	136	310	56.5	180

回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=

kJ?mol^-1；反应的平衡常数表达式K=

，在图中作出TiCl₄达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用

方法获得较纯净的TiCl₄．
（3）TiO₂与Cl₂反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因

（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是

．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl₂熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O^2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

A、乙炔	B、丙炔
C、2-戊炔	D、1，3-丁二烯

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