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已知A、B两元素的原子序数在3~20之间,它们可形成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能为
A.a+8-m-n      B. a-16-m-n     C.a+16-m-n   D.a-m-n

B

解析试题分析:A、B两元素的原子序数在3~20之间,即A、B是第二、三周期元素,它们可形成离子化合物AmBn,则A是金属元素,形成离子An+,B是非金属元素,形成离子Bm-。①若离子的核外电子数目相同,设B的原子序数为b,则a-n=b+m,即b=a-n-m;②若A、B在同周期,则离子的核外电子数目相差8,则a-n+8=b+m,即b=a+8-m-n;③若金属在第2周期,非金属在第3周期,离子的核外电子数目相差16,即b=a+16-m-n;答案选B。
考点:考查离子的关系及原子的原子序数

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(  )
A.分子晶体    B.离子晶体   C.原子晶体  D.金属晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )

A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(   )

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低  
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强  
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈  
D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是;

A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变 
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 
C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2
D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是

A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,
下面判断正确的是

A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊  B.金属性:甲>丙
C.原子半径: 丙<丁<戊  D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

 
 
X
 
Y
 
 
 
W
 
 
 
 
 
Z
 
T
 
 
 
 
 
 
 
 
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知原子序数,可推断原子的(    )
①质子数     ②中子数     ③质量数     ④核电荷数     ⑤核外电子数     ⑥原子结构示意图     ⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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