Question

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃

 

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为

 

；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是

 

mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为

 

．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据表中数据计算四氧化二氮的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比计算二氧化氮的反应速率；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的计算公式计算该反应的平衡常数；
（3）根据等效平衡原理计算；根据等效平衡计算出平衡时四氧化二氮的物质的量浓度，以此画出图象；
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态；
（5）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动．

解答： 解：（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N₂O₄）=

0.05mol 2L

20s 60s/min

=0.075mol?L^-1?min^-1，则v（NO₂）=2v（N₂O₄）=2×0.075mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n₃=n₄，
根据反应方程式计算：2NO₂ ?N₂O₄
初始：0.4mol     0
转化：0.16mol   0.08mol
平衡：0.24mol   0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N₂O₄）=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，c（NO₂）=

0.24mol

2L

=0.12mol/L，
k=

c(N2O4)

c(NO2)

=

0.04mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=2.8（mol/L）^-1，
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO₂ ?N₂O₄可知，0.4molNO₂与0.2molN₂O₄相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：

0.2mol

2L

=0.1mol/L；从放入N₂O₄到平衡时需要80s，初始加入的N₂O₄为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，二氧化氮浓度为0；终点N₂O₄的浓度为0.04mol/L，终点二氧化氮浓度为0.12mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线为：，故答案为：0.1mol/L；；
（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.012mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：

0.012mol

0.2mol

=60%，
故答案为：60%；
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，故答案为：减小．

点评：本题考查化学平衡移动以及相关计算，题目较为综合，涉及多方面的知识，难度较大，本题中注意把握等效平衡的解题应用以及平衡常数的理解和应用问题，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．