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    下列描叙中，正确的是（　　）
    A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
    B、玛瑙的主要成分是二氧化硅
    C、稀硝酸与活泼金属反应主要生成H2
    D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    考点：氯气的化学性质,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅
    专题：元素及其化合物
    分析：A．液氯为单质，氯水为混合物；
    B．玛瑙中含二氧化硅；
    C．硝酸具有强氧化性；
    D．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，杀菌消毒利用次氯酸根离子的强氧化性．
    解答： 解：A．液氯为单质，氯水为混合物，则Cl2以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；
    B．玛瑙中含二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，故B正确；
    C．硝酸具有强氧化性，则稀硝酸与活泼金属反应主要生成NO、硝酸盐、水，故C错误；
    D．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，杀菌消毒利用次氯酸根离子的强氧化性，则有效成分是次氯酸钙，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题综合考查元素化合物的性质，为高频考点，涉及物质组成、性质及应用，把握硝酸、次氯酸根离子的强氧化性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、溶液中含有0.3 mol的SO42-
    B、1L溶液中所含Na+、SO42-总数为0.9NA
    C、溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L
    D、将14.2g  Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    B、向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
    C、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
    B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C、不溶于水，且密度与水密度相差大
    D、不溶于水，且密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C3H6O2
    B、在碱性条件下可完全水解
    C、该有机物肯定是：甲酸乙酯能发生银镜反应
    D、在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    2-甲基-3-丁炔
    B、
    2-甲基-1-丙醇
    C、
    2-甲基丁烷
    D、CH2Cl-CH2Cl   二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是（　　）
    A、甲与金属反应时得电子的数目比乙多
    B、甲单质的熔沸点比乙的低
    C、甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
    D、甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是
     
    （写出一点即可）；
    （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
    ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：
     
    ．
    （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    温度升高，该反应的平衡常数K值
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为PM2.5如图1（直径≤2.5um的细颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    （选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）春节期间测得固体颗粒物浓度变化，如图2，污染严重期间，造成污染的主要原因是
     
    ．

    （3）工业烟气中的SO2可用吸收剂吸收，用Ca（OH）2吸收SO2时，最终产品为CaSO4?2H2O，用氢氧化钠吸收时，最终产品为Na2SO3．参照下列价格表，吸收相同量的SO2，不考虑其它成本，通过计算可确定，用
     
    作吸收剂成本更低．
    试剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    （4）联合制碱法获得的一种晶体作为吸收SO2的溶质，某合作学习小组的同学拟测定其该晶体组成．已知该晶体由碳酸钠和碳酸氢钠组成．称取晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m3（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）．

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