练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    分析 （1）NaHCO3与盐酸反应可生成NaCl；
    （2）NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应；
    （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：（1）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （2）因Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    点评 本题以物质的性质为载体考查了物质的鉴别和除杂和化学反应方程式的书写，明确物质的性质并注意性质与反应的关系及除杂的原则是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1
    C．Y2为0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    ，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
    （4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．
    ③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则
    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e-=Zn．
    ②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e-=Zn 2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被还原，则a：b不可能是（　　）
    A．3：1B．9：2C．2：1D．4：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案