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    实验室用浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，再用Cl2与Ca(OH)2反应制取少量漂白粉．已知Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高会发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O．现有三位同学设计了三套装置(如图所示，U形管中放有玻璃纤维，可以使气体顺利通过．)

    请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表．

    a．反应不易控制

    b．反应容易控制

    c．有副反应发生

    d．可防止副反应发生

    e．容易污染环境

    f．可防止污染环境

    答案：
    解析：

    　　答案：

    　　讲析：评价实验方案首先要仔细阅读信息，分析信息的相互关系．本实验要从是否有副反应发生(温度控制)、反应是否容易控制、是否能够防止污染、是否有干扰产物生成等方面进行分析．

    　　点评：评价实验首先要分析反应或吸收等装置是否合理，然后结合题中信息联系课本中的相关内容进行分析．涉及到气体的性质实验时，装置的大致顺序是：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理．另外还要考虑题干信息对实验装置的指导意义．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
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    根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.3垃圾资源化练习卷（解析版） 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________

     (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

    (3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________________________________________。

    (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________

     

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