Question

（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V₂→V₃时，所发生的化学反应方程式：___________________   _  _______，并由此计算合金中铝的质量。
（2）计算合金中镁的质量。
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

(1) Al(OH)₃ + NaOH  ="=" Na[Al(OH)₄]，0.15 mol
(2) 2.4 g (3) 7.28 L (4) 0.5 mol/L

（1）Al(OH)₃ + NaOH  ="=" Na[Al(OH)₄]（2分），0.15 mol（1分）。
（2）2.4 g（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由Al的物质的量计算：在V₁→V₂时，Al³⁺消耗NaOH溶液的体积；进而得出Mg²⁺消耗NaOH溶液的体积，从而计算Mg的质量。
方法2：Al³⁺沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系（3∶1），可直接得到Mg²⁺消耗NaOH溶液的体积为： (V₂－V₁)－3(V₃－V₂)，从而计算Mg的质量。
（3）7.28 L（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由的物质的量分别计算放出H₂体积，加和即可。
方法2：消耗NaOH溶液的体积为V₂时，溶液的溶质为Na₂SO₄，从而可求出消耗H₂SO₄的总量；总H₂SO₄量减去“被NaOH中和的硫酸”（可从V₁求得），就是与Mg、Al反应放H₂的硫酸，由H元素守恒可得氢气体积。
方法3：V₁→V₂消耗NaOH的物质的量，就是Mg(OH)₂、Al(OH)₃中OH^-的总量，也即Mg、Al失电子总量，其1/2就是H₂的物质的。
（4）0.5 mol/L（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：硫酸总的物质的量=被NaOH中和的硫酸+与Mg、Al反应的硫酸，从而求解。
方法2：消耗NaOH溶液的体积为V₂时，溶液的溶质全为Na₂SO₄，从而可求出消耗H₂SO₄的总量，进而求解。