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在一定条件下,RO与R可发生反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )

A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同,且既含有离子键,又含有共价键
D.3 mol R2中,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

D

解析试题分析:A.由于元素R形成的简单离子是R。说明R一种的最外层有7个电子,因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B.在RO中的R的化合价为+5价,处于该元素的中间价态,所以既能被氧化,也能被还原。错误。C.R是第ⅦA族元素,CaR2是离子化合物,若R是Cl,则阴阳离子电子层结构相同,若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键,不含有共价键。错误。D.在上述反应方程式中,根据电子守恒可知:每产生3 mol R2,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。
考点:考查元素的结构、位置及性质的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   (   )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rx> rY> rz> rQ
C,离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(     )

A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各种说法中,正确的是                                                    (  )

A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

A.HCl比H2S稳定
B.HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强
C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强
D.氯气比硫有更强的氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
D.常温时,b能从水中置换出氢,而a不能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A.第4周期第ⅠB族    B.第5周期第ⅠB族 
C.第4周期第ⅥB族 D.第5周期第ⅥB族 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A.X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2
B.Y的氧化物是碱性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y
D.气态氢化物的稳定性:Z<W

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