Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是

 

．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是

 

．
（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据转移电子相等计算消耗氧气体积；
（2）根据铜原子守恒计算硫酸铜的物质的量，再根据C=

n

V

计算硫酸铜溶液浓度；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸铜溶液的体积．

解答： 解：（1）n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，铜完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，根据转移电子守恒得氧气的体积=

0.2mol

4

×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.1mol，所以c（CuSO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；    
（3）稀释前后硫酸铜的物质的量不变，设硫酸铜的体积为V，0.5mol/L×0.1L=0.1mol/L×V，
V=

0.5mol/L×0.1L

0.1mol/L

=500mL，
故答案为：500mL．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据反应中原子守恒及转移电子守恒进行解答即可，难度不大．