Question

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置	CC14层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A、肯定含有的离子是①④⑤
• B、肯定没有的离子是②⑤⑦
• C、可能含有的离子是①②⑥
• D、不能确定的离子是①③⑥

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：①Fe²⁺为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe²⁺，无色溶液的pH大于7，呈碱性；
②CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-离子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生为氯化银沉淀，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答： 解：①Fe²⁺为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe²⁺，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO₃^2-，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-离子被氧化生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
所以：原溶液中一定含有Na⁺、Br^-、SO₃^2-，不能确定的有Cl^-、SO₄^2-，一定不含有Fe²⁺、Ba²⁺，
故选：A．

点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．