Question

关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

• A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
• B、1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g
• C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L
• D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A、所取溶液的体积对溶液的Na⁺的浓度无关；
B、根据n=cV和m=nM计算；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；
D、根据溶液的稀释定律来分析．

解答： 解：A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的浓度为0.2mol/L，而所取溶液的体积对溶液的Na⁺的浓度无关，故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故A正确；
B、1L溶液中Na₂CO₃的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；
D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的

1

10

，即Na₂CO₃的物质的量浓度变为0.01 mol/L，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大．