【题目】合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示:
已知:
请回答下列问题:
(1)A属于芳香烃,结构简式为_____________。
(2)E中官能团的名称是氨基、____________。
(3)C能与NaHCO3溶液反应,反应③的化学方程式是___________。
(4)反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。
(5)反应①~⑦中,属于取代反应的是_______________。
(6)J有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有______________种,写出其中任一种同分异构体的结构简式:___________。
a. 为苯的二元取代物,其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类,且能发生银镜反应
(7)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成高分子树脂(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_______________。
【答案】 酯基(键) 酸性高锰酸钾溶液 NaOH/H2O ①③⑤⑦ 6 (以下结构任写一种)
(路线合理即可)
【解析】试题分析:本题考查有机推断和有机合成,涉及有机物官能团的识别,有机物结构简式和有机反应方程式的书写,有机反应类型的判断,限定条件下同分异构体数目的确定和书写,有机合成路线的设计。A属于芳香烃,A发生反应①生成B,A的结构简式为;对比B和E的结构简式以及反应④的条件,反应④是将-NO2还原为-NH2,D的结构简式为;C能与NaHCO3溶液反应,C中含羧基,反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH,C的结构简式为;反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应,试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式,反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应,由于J中两个侧链处于对位,则F的结构简式为; 由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸,由J逆推出I的结构简式为;对比F和I的结构简式,F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH,将-Cl水解成酚羟基,由于酚羟基也易发生氧化反应,为了保护酚羟基不被氧化,反应⑥为氧化反应,反应⑦为水解反应,则试剂ii为酸性KMnO4溶液,G的结构简式为;试剂iii为NaOH溶液,H的结构简式为。
(1)A属于芳香烃,A的结构简式为。
(2)由E的结构简式可知,E中官能团的名称为氨基、酯基。
(3)C的结构简式为,反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应,反应的化学方程式为:+CH3CH2OH+H2O。
(4)反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH,试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应⑦是的水解反应,试剂iii是NaOH溶液。
(5)反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应,属于取代反应的是①③⑤⑦。
(6)J的结构简式为,J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应,则结构中含有HCOO-,J的同分异构体为苯的二元取代物,其中一个取代基为-OH;符合条件的同分异构体有:(1)若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH,有邻、间、对三个位置,结构简式为、、;(2)若两个取代基为-OH和-CH(CH3)OOCH,有邻、间、对三个位置,结构简式为、、;符合条件的同分异构体共6种。
(7)由单体和发生缩聚反应制得,合成需要由合成和;由合成,需要在-CH3的对位引入-OH,先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成,然后在NaOH溶液中发生水解反应生成,酸化得;由合成,在侧链上引入官能团,先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成,在NaOH溶液中发生水解反应生成,发生催化氧化生成。合成路线为:。
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【题目】下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量存在的是( )
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣(氯气)
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣(二氧化硫)
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣(氨气)
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣(二氧化碳)
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【题目】硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置模拟生成过程:
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有________________。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g/L
②在上述实验过程中,HI可能会被空气氧化,反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化,会导致测得的结果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不变”)。
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【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是
A. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
D. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
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【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域
C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
【答案】D
【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2,则石墨电极为正极,电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正确;B、Li和有机电解质不反应,而Li和水反应,若Li和水接触,会有部分化学能直接转化为热能,所以有机电解质和水溶液不可以换区域,故B正确;C、该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供氢能源,故C正确;D、金属锂是负极,故D错误。故选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是
A. 该装置是化学能转变为电能
B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C. 正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极
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