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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-；
    B．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化；
    C．精炼铜时，纯铜为阴极；
    D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+．
    解答： 解：A．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故B错误；
    C．精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，故C正确；
    D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

    ① ② ③ ④
    A NaCl K2SO4 KCl （NH4）2SO4
    B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
    C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
    D Na2SO4 K2SO4 KCl （NH4）2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（　　）
    A、硫酸和NaOH溶液
    B、醋酸和氢氧化钾溶液
    C、盐酸和氢氧化铜
    D、稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法错误的是（　　）
    A、该混合气体一定含有甲烷
    B、该混合气体中一定含有乙烯
    C、在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
    D、若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下原子能产生发射光谱的是（　　）
    A、1s22s1
    B、1s22s22p1
    C、1s22s12p2
    D、1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于液氯的说法中，不正确的是（　　）
    A、液氯属于混合物
    B、液氯呈黄绿色
    C、液氯是一种有色、有味、有毒的液体
    D、液氯能使湿润的红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子可以大量共存的是（　　）
    A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
    B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
    C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
    D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是
     
    （写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：C
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：
     
    ．反应④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，会看到
     
    现象，化学方程式为
     
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
     
    ．

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