【题目】（1）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：
①欲干燥NH3需使用仪器_____；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_____；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用_____；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用_____．
（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
①固体和液体的分离_____．
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_____．
③几种沸点相差较大的互溶液体的分离_____．
④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：_____．
【答案】球形干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶、酒精灯 漏斗 过滤 蒸发 蒸馏 结晶．
【解析】
（1）①干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中；
②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质；
③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物；
④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物；
（2）①固体和液体可用过滤法分离；
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离；
③几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离；
④两种物质在水中溶解度的不同，用结晶提纯。
（1）①干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用仪器为球形干燥管G；故答案为：球形干燥管；
②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗C；故答案为：分液漏斗；
③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯；故答案为：蒸馏烧瓶、酒精灯；
④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，则欲分离固体和液体物质，须使用漏斗F；故答案为：漏斗；
（2）①固体和液体可用过滤法分离，故答案为：过滤；
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；
③几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离，故答案为：蒸馏；
④两种物质在水中溶解度的不同，用结晶提纯，故答案为：结晶。
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.装置①可用于收集H2、CO2气体
B.装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸
C.装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
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【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是_____②过滤装置是_____
③蒸发装置是_____④蒸馏装置是_____
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用_____⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用_____
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是_____（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称_____。
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【题目】我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。
（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：
已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。
（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。
（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。
①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________gcm3。
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【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
(1)X基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)Y与X可形成YX32－。
①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)
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