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    14．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成，某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    （1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论．
    实验步骤和实验现象实验结论
    Ⅰ．观察溶液：无色①原液中一定不含的离子是：
    Cu2+、MnO4-、Fe2+ 
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原液中一定不含的离子是：
    Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32- 
    一定含的离子是：
    CO32-、K+ 
    Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原液中还一定含有的离子是：
    AlO2-生成沉淀A的离子方程式为：
    AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓ 
    Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有：
    BaCO3可能含有：
    BaSO4 
    （2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    （3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示，则Y可能为HNO3（填化学式，不同），B的组成为BaCO3、BaSO4．

    分析 I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+；
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+离子；得到无色溶液，则一定不存在I-、SiO32-，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K+；
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在AlO2-；
    IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
    以此解答该题．

    解答 解：（1）I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+；
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+离子；得到无色溶液，则一定不存在I-、SiO32-，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K+；
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在AlO2-，反应的离子方程式为，
    IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
    故答案为：

    实验步骤和实验现象实验结论
    Ⅰ．观察溶液：无色①Cu2+、MnO4-、Fe2+
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；CO32-、K+
    Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③AlO2-；AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓ 
    Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④BaCO3；BaSO4 
    （2）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （3）沉淀B部分溶液Y酸，Y可能为硝酸，则B中一定含有BaCO3、BaSO4，
    故答案为：HNO3；BaCO3、BaSO4．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及离子共存、常见离子的检验，题目难度中等，试题的题量较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子反应发生的条件及离子共存的条件．

    练习册系列答案
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    9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．
    （1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
    实验步骤与实验现象实验结论
    Ⅰ．观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定不含的离子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的离子是CO32-、K+
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原溶液中还一定含有的离子是AlO2-，生成沉淀A的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    （2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．
    Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
    （4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
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    D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    16．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”C60      ②H2O与D2O      ③16O、17O、和18O     ④淀粉和纤维素
    ⑤和⑥和 ⑦HCOOCH3和CH3COOH
    （1）同位素③
    （2）同素异形体①
    （3）同分异构体⑦
    （4）同系物⑥．

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