Question

9．下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（　　）
①BF₃　②CH₂═CH₂　③　④CH≡CH　⑤NH₃　⑥CH₄．

• A． ①②③
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．可用sp²杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此分析判断．

解答 解：①BF₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故①正确；
②CH₂═CH₂ 分子中碳原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故②正确；
③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故④错误；
⑤NH₃中N原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（5+3）=4，采取sp³杂化方式，故⑤错误；
⑥CH₄中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp³杂化，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．