A.B.C.D.F五种物质的焰色反应均为黄色.A.B.C.D与盐酸反应均生成E.此外B还生成一种可燃气体.而C.D还生成一种无色无味气体H.该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C.F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:(1)写出A.C.F的化学式:A , C , F ,(2)写出C溶液和H反应的化学方程式 .(3)写出下列反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A         ； C        ； F         ；
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式                             。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                  。② B+水                      。

（1）NaOH；Na₂CO₃；Na₂O₂；（2）Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃。
（3）①HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑+H₂O ② 2Na+2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑。

解析试题分析：A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明这五中物质均含有Na元素。B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是Na；C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C、D为Na₂CO₃或NaHCO₃，又知D和A可反应生成C，所以A是NaOH，C是Na₂CO₃，D是NaHCO₃。F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，能够产生Na₂CO₃和无色无味气体的含钠元素的化合物只有Na2O₂和CO₂反应，所以F是Na₂O₂，H是CO₂。
考点：元素化合物推断
点评：本题的逻辑性较强，难度较大，非常训练学生的分析能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

NaOH、Na、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂O₂

（2）写出F和H反应的化学方程式

2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
②B+水

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH-+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、

NaOH

B、

NaOH

C、

Na₂CO₃

D、

NaHCO₃

E、

NaCl

F、

Na₂O₂

．
（2）写出F和H反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（　　）

A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B．d元素可能是第一周期元素

C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是

钠

；
（2）E元素的原子结构示意图是

．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为

．化合物X所含化学键类型有

离子键、共价键

．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

；G与D的单质反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；M与铜反应的化学方程式为

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号

元素

结构及性质

①

A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

②

B原子最外层电子数是内层电子总数的

③

C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料

④

A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分

⑤

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐

减弱

；用原子结构解释其原因

Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱

．
（2）一定条件下，将4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE₂0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

（填字母）．
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．

实验编号	温度/℃	加入试剂	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择

①②

组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为

37g

g，此时反应的方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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