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    25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
    （1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
    ①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
    ④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
    （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
    ①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
    ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
    ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
    ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
    ①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
    ④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
    ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

    （1） ①②④     （2） ①③⑤  （3）  ⑤  

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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