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    a mol CH2＝C－C＝CH2和b mol CH2＝CH－CN加聚形成高聚物A，A在适量O2

     

    中完全燃烧，生成的CO2、H2O（气）、N2，在相同条件下的体积比依次为12:8:1。则a:b为（    ）

    A．1:1　　　　　　　　　　　　  B．1:2　　　　　　　　　　　　  C．2:3　　　　  D．3:2

     

    答案：B
    提示：

    已知a mol C6H10，b mol C3H3N，二者加聚物A完全燃烧后生成的CO2、H2O（气）、N2的体积比为12:8:1，则C:H:N＝12:16:2，分析C6H10和C3H3N中的元素组成，只有C3H3N中含有N元素，所以b＝2，从碳原子守恒看可得到：6a＋3b＝12，代入b＝2，则得a＝1（或从氢原子守恒：10a＋3b＝16，b＝2，则a＝1）即：a:b＝1:2。

     


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    A．1:1　　　　　　　　　　　　  B．1:2　　　　　　　　　　　　  C．2:3　　　　  D．3:2

     

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    A．1∶1        B．1∶2          C．2∶3          D．3∶4

     

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    A．1 mol        B．3 mol        C．4mol        D．5 mol

     

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       A．CH2＝CH2                     B．CH2＝CHCH2CH＝CH2

       C．CH2＝CHCH＝CH2           D．CH3CH＝CH2

     

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