Question

10．钠是很活泼的金属．在空气中燃烧的产物是Na₂O₂，Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaN0₃$\stackrel{△}{→}$ Na₂O+N₂↑（未配平）．请回答下列问题：上述反应的氧化剂是NaNO₃（写化学式）．制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23：17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m³（标准状况）．则制得的Na₂O的质量为18.6kg．

Answer 1

分析 钠元素化合价由0价升高到+1，所以金属钠是还原剂，氮元素化合价由+5降低到0价，NaNO₃是氧化剂，根据得失电子守恒，反应方程式为2NaNO₃+10Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Na₂O+N₂↑，根据方程式计算．

解答 解：钠元素化合价由0价升高到+1，所以金属钠是还原剂，氮元素化合价由+5降低到0价，NaNO₃是氧化剂，根据得失电子守恒，反应方程式为2NaNO₃+10Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Na₂O+N₂↑，若金属钠与NaNO₃按质量比23：17投料则物质的量之比为$\frac{23}{23}$：$\frac{17}{85}$=5：1，充分反应后收集到的气体体积为1.12m³（标准状况）即$\frac{1.12×10{\;}^{3}L}{22.4L/mol}$=50mol，则制得的Na₂O的质量为50mol×6×62=18.6Kg，故答案为：NaNO₃ ；18.6．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念和方程式的计算等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．