[题目]下列方程式表达正确的是A. 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH＝Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2-+2H+=H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列方程式表达正确的是

A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O

【答案】A

【解析】A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误，答案选A。

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【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

实验操作如下：

a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；

c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答：

（1）仪器1的名称是___________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。

A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒

B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。

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