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    （10分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：

    （1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 ＿。

    （2）仪器c的名称为 ，其中固体也可用 代替。

    （3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为 ＿。

    （4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有 的作用。

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    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是

    A．上述反应中硫元素只被氧化

    B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在

    C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA

    D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

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    关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

    A．都属于碱性氧化物 B．溶于水后，所得水溶液的成分相同

    C．都能和水发生化合反应 D．都可和二氧化碳反应生成不同的盐

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。

    1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：

    ①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

    ②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。

    ③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。

    2.已知真空管中反应2NO2N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：

    ①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

    ②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。

    3.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是

    A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2

    C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5

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    下列说法正确的是

    A．HCl溶液中无OH－

    B．NaOH溶液中无H＋

    C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋

    D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14

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    当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是

    A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

    B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

    C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

    D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

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