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    【题目】下列反应中，生成的有机物只有一种的是

    A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、异戊二烯与等物质的量的溴反应，可以发生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分异构体，故A不符合；B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应可以生成1-丁烯、2-丁烯，故B不符合；C、甲苯发生硝化反应，硝基取代苯环甲基邻、对位位置的氢原子，故发生硝化反应生成一硝基甲苯，可以为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，存在同分异构体，故C不符合；D、新戊烷分子中只有1种氢原子，一氯代物不存在同分异构体，故D符合；故选D。

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    【题目】不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是

    A.品红溶液B.溴水C.酸化的硝酸钡溶液D.澄清石灰水

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

    B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

    D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—

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    【题目】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

    A. HI和HClO B. HCl和HIO

    C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

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    【题目】苯的含氧衍生物B的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，氧元素的质量分数为35.6%。请回答下列问题：

    (1)B的分子式为_________________。

    (2)B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

    ①C→ E的反应体系中含18O的物质有_________种。

    ②D与足量浓溴水反应的主要产物的结构简式为__________________________________。

    ③F具有下列哪些化学性质？____________。

    A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．发生氧化反应 D. 发生消去反应

    ④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    C的一种同分异构体不能发生水解反应，但能发生银镜反应，其银镜反应的方程式为：_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：

    （1）H所含官能团有氨基和__________； Y的名称是__________。

    （2）条件X是__________； Y→Z的反应类型是__________。

    （3）Z分子中最多有__________个原子共平面。

    （4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。

    Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。

    （6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    【题目】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

    （1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

    （2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

    （3）B装置所起的作用是__________________________________________。

    （4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

    （5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

    B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA

    C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成NA个SO2分子

    D. 常温常压下，28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA

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