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    海水制取溴：

    (1)主要流程：

    (2)主要反应（化学反应方程式）：                                            

    __________________________________。

        (3)最后分离实验操作是           、             


    略   

    ____略_。

        (3)最后分离实验操作是  萃取  、   蒸馏 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③2s时物质C的转化率为30％ ；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是 

    A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    )  

    A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为                                        ，反应类型为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品的贮存方法正确的是                                         （    ）

    A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  

    B．镁条保存在细口瓶中密闭保存

    C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中  

    D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是 （ ）

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=        

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是(     )

     A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

     C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离      

    E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

    G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

    Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

    组分

    HCOOR

    H2O

    HCOOH

    ROH

    物质的量浓度/mol·L一1

    1.00

    1. 99

    0.01

    0.52

    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间/min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    75~80

    平均速率/10-3mol·L-1·min-1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    （1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

    （2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取34.0g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于50.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少5.6L，将气体经CaO吸收，体积又减少28.0L（所有气体体积均在标准状况下测定）。

    （1）该醇中C、H、O的原子个数比为     ▲    

    （2）该醇的分子式为     ▲    

    （3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式            ▲              。

    （请写出计算过程，无计算过程不得分）

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