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    3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
    （2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
    （3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s22s22p5．

    分析 （1）X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，X属于第ⅠA族，所以X是氢元素；Y元素是空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，所以W是氯元素，Z是氟元素；
    （2）元素X和元素Y形成氨气，根据氮原子和一个氢原子之间存在一个共用电子对，一个氮原子能形成3个共用电子对书写电子式；
    氨气分子与水分子间易形成氢键，氯化铵属于离子晶体；
    （3）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，根据F元素为9号元素，判断元素原子的核外电子数为9，再根据核外电子排布规律来写，据此解答．

    解答 解：（1）X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，X属于第ⅠA族，所以X是氢元素；Y元素是空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
    故答案为：H；O；F；Cl；
    （2）由元素X和元素Y形成的常见化合物是氨气，氮原子和一个氢原子之间存在一个共用电子对，一个氮原子能形成3个共用电子对，所以其电子式为；氨气分子和氨气分子、氨气分子与水分子间易形成氢键，导致氨气极易液化，也极易溶于水；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，所以氯化铵形成的晶体是离子晶体，
    故答案为：；氢；离子；
    （3）这四种非金属元素为H、O、F、Cl，O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，H处在元素周期表的左上角，O、F、Cl电负性都大于H，故F元素的电负性最大，F元素为9号元素，原子核外有9个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p5，
    故答案为：F；1s22s22p5．

    点评 本题考查了元素的推断、电子式的书写、电负性的比较、基态原子的核外电子排布式书写等知识点，题目难度中等，考查点都是高考的热点，应注重基础知识的积累，注意把握元素周期律中电负性的递变规律．

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