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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    分析 A、雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动；
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大；
    C、△H-T△S＞0时反应不能自发进行；
    D、浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．

    解答 解：A、雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为CoCl2•6H2O，呈粉红色，故A正确；
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，而不是活化分子的百分数变化，故B错误；
    C、该反应的△S＞0，常温下能自发进行，则，△H＜0，故C错误；
    D、浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，
    故选A．

    点评 本题比较综合，是常见题型，涉及化学平衡移动、化学反应速率影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
    （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
    （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
    ①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．锥形瓶看用作加热的反应器
    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
    D．用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    ①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46KJ
    ②若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
    ③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为18.4kJ
    ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升高温度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
    CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小                b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小                d．容器中二甲醚的浓度增大
    ③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    下列能说明反应达到平衡状态的是abd
    a．体系压强不变                           b．CO2和H2的体积比不变
    c．混合气体的密度不变                     d．混合气体的平均相对分子质量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．
    则该反应的热化学方程式为：N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是合成氨反应是可逆反应，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反应放出的热量．现在将1molN2 和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ．
    （2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为XY2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验室制取蒸馏水的装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①；蒸馏烧瓶②冷凝管
    （2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④ （填编号）．
    （2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：
    1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①水蒸气变成液态水      
    ②酸碱中和反应       
    ③浓硫酸稀释
    ④固体氢氧化钠溶于水    
    ⑤氢气在氯气中燃烧   
    ⑥食物腐败．
    A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（　　）
    A．S （s）＞S （l）＞S （g）B．S （g）＞S （l）＞S （s）C．S （l）＞S （s）＞S （g）D．S （g）＞S （s）＞S （l）

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