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    对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是

    A．m越大，其HROm的氧化性越强 B．m越大，其HROm的酸性越强

    C．与Zn反应时，只能产生一种气体 D．当m=3时，R一定为ⅤA族

    B

    【解析】

    试题分析：A、物质的氧化性与多种因素有关，如溶液的浓度，所以m越大，该物质的氧化性不一定越强，错误；B、根据酸性的判断，m越大，其HROm的酸性越强，正确；C、若该酸为硝酸，则与Zn反应时，生成的气体不只一种，错误；D、m=3时，R的化合价为+5价，但+5价不一定是R元素的最高价，所以R不一定是VA族，错误，答案选B。

    考点：考查物质结构与性质的关系

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下不能实现的是

    ①SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    ⑤MgOMgCl2溶液Mg

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： 。

    （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

    ①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 。

    ②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 。

    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。

    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-

    B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-

    C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。

    （3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。

    （4）步骤⑤的操作为 。

    （5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为

    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。

    （7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：

    实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；

    实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；

    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

    该药品的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）图3为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是

    A．其分子式为C13H18O

    B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．属于芳香族化合物

    D．能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实说明HNO2为弱电解质的是

    ①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；

    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2； ⑥HNO2不稳定，易分解

    A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是

    A．通入足量的溴水：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

    B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

    C．加氢氧化钠固体加热：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

    D．检验该溶液是否变质：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

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