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    （2011?南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有
    ABD
    ABD
    ．
    A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键
    CN一中碳原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学
    C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+
    C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+

    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
    分子
    分子
    晶体．
    （4）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
    1：1：1：6
    1：1：1：6
    ．
    分析：（1）铁有两种阳离子，亚铁离子在空气中不能稳定存在，而铁离子在空气中科院稳定存在，可以推断化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
    （2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键；金属阳离子和阴离子形成离子键；
    CN-中C原子与N原子键以三键连接，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数=δ键+孤对电子；
    等电子体指原子数相等价电子总数相等的微粒；
    （3）根据信息来判断；
    （4）利用均摊法计算以及电荷守恒来分析．
    解答：解：（1）絮状物在空气之中能稳定存在说明为铁离子，因为亚铁离子在空气中不稳定，故铁的化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；    
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键；CN-中含有共价键；K+和[Fe（CN）6]3-形成离子键，故答案为：ABD；
    CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
    CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+，故答案为：C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+
    （3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子；
    （4）Fe3+离子的个数为：4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ；Fe2+离子的个数为：4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ；CN一离子的个数为：12×
    1
    4
    =3，
    根据电荷守恒：N（K+）+N（Fe3+）×3+N（Fe2+）×2=N（CN一），得N（K+）=
    1
    2
    ，
    普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=1：1：1：6，
    故答案为：1：1：1：6．
    点评：本题主要考查电子排布式、化学键、晶体性质、晶胞等，难度中等，是对知识与能力综合考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 解释与结论
    A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中含只有乙烯
    B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 有红色沉淀产生 淀粉水解了，且产物有还原性
    C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
    D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

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    （2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
    （1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

    ①绿矾（FeSO4?7H20）在保存过程中形成的杂质主要有
    Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
    Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
    （填写化学式）．
    ②操作Y包括
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是
    取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）
    取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）
    ．
    （2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸．已知SCN一能被MnO4-氧化）．填写下表相应空格：
    步骤 实验操作与现象
    ① 取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
    ②
    取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
    取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
    ③
    取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
    取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
    ④
    取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色
    取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

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