练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    丁苯橡胶的结构简式如下：

    合成这种橡胶的单体应是（　　）

    ①；②CH3-CH=CH-CH3；  ③CH2=CH-CH=CH2；④CH≡C-CH3；⑤
    A、①②B、④⑤C、③⑤D、①③
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，
    加聚产物的单体推断方法：
    （1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
    （2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
    （3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．
    解答： 解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c-c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、．

    故选D．
    点评：本题考查聚合物寻找单体的方法，注意聚合反应的类型来分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
     

    （2）在天平上称取
     
      g的硫酸钠固体
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
     （填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视            B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
    D、钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    D、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B、20g重水（D2 O）所含的电子数为10NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）写出C、D的名称：C
     
    ；
     

    （2）A在周期表中的位置
     

    （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）i元素在周期表中的位置是
     
    ．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是
     
    （难溶或易溶）于水的固体．
    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式
     
    ；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）C-的结构示意图为
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为
     
    ，其分子的结构特点是具有
     
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
     
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：
     

    （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案