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    下列说法正确的是（ ）

    A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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    利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

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    化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）

    A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

    B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

    D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

    当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

    ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

    则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代数式表示）。

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。

    （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

    下列判断正确的是____。

    A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

    C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

    （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

    A．至少存在5种离子

    B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

    C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

    （1）元素E 的原子结构示意图为 。

    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。

    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。

    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D­2，用化学方程式表示该过程 。

    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。

    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NAOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

    A．至少存在4种离子

    B．SO42－、NH4+一定存在

    C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

    D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，0．1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0．1NA

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11．2 L 乙醇中含有的分子数目为0．5NA

    D．常温常压下，2．24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移电子数为0．1NA

    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

    C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

    D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22．4ab／(c NA)L

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