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    下列物质中含有离子键的是

    A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能用元素周期律解释的是

    A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

    C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

    B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．钠和冷水反应： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑

    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。

    （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （3）反应①的离子方程式是 。

    （4）反应②的化学反应方程式是 。

    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 。

    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

    Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

    分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

    【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

    回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

    2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

    （3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

    A：2Fe3++Fe=3Fe2+

    B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

    C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

    I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

    II．加入铁屑的作用是 。

    （4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

    请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

    （6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物的化学式为C20H14O5

    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

    C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

    D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

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